কোনটি রঙিন যৌগ গঠন করে?

সাধারণত, পর্যায় সারণীর d-ব্লক মৌলগুলো (যাদের অবস্থান্তর মৌল বলা হয়) রঙিন যৌগ গঠন করে। এর কারণ হলো এদের ইলেকট্রন বিন্যাসে আংশিকভাবে পূর্ণ d-অরবিটাল থাকে। যখন এই মৌলগুলো যৌগ গঠন করে, তখন d-অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো আলো শোষণ করে নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হয়, যাকে d-d ট্রানজিশন বলা হয়। শোষিত আলোর পরিপূরক রঙ আমরা দেখতে পাই, যার ফলে যৌগগুলো রঙিন হয়।

প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে,:

    
• Ca (ক্যালসিয়াম): এটি একটি s-ব্লক মৌল (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 4s^2\)। \(Ca^{2+}\) আয়নে এর d-অরবিটাল খালি থাকে, তাই এটি রঙিন যৌগ গঠন করে না।
    
• Br (ব্রোমিন): এটি একটি p-ব্লক মৌল (হ্যালোজেন)। এটি অবস্থান্তর মৌল নয় এবং সাধারণত রঙিন আয়নিক যৌগ গঠন করে না। যদিও মৌলিক ব্রোমিন (তরল) রঙিন হয়, কিন্তু এর সাধারণ যৌগগুলো (যেমন \(Br^-\) আয়ন) সাধারণত বর্ণহীন।
    
• Al (অ্যালুমিনিয়াম): এটি একটি p-ব্লক মৌল। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ne] 3s^2 3p^1\)। \(Al^{3+}\) আয়নে এর d-অরবিটাল খালি থাকে, তাই এটি রঙিন যৌগ গঠন করে না।
    
• Mn (ম্যাঙ্গানিজ): এটি একটি d-ব্লক মৌল বা অবস্থান্তর মৌল। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^5 4s^2\)। ম্যাঙ্গানিজ বিভিন্ন জারণ অবস্থায় (\(Mn^{2+}\), \(Mn^{3+}\), \(Mn^{4+}\), \(MnO_4^-\) ইত্যাদি) আংশিকভাবে পূর্ণ d-অরবিটাল ধারণ করে (বা আধান স্থানান্তর প্রক্রিয়ার কারণে), তাই এর যৌগগুলো রঙিন হয়। যেমন: পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট (\(KMnO_4\)) বেগুনি রঙের এবং ম্যাঙ্গানিজ ক্লোরাইড (\(MnCl_2\)) হালকা গোলাপি রঙের।

সুতরাং, ম্যাঙ্গানিজ (Mn) রঙিন যৌগ গঠন করে।